初中化学解题技巧

倾听雨落

化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面讨论物质的组成、结构、性质与变化规律，可见化学是一门很重要的学科。为了帮助初中同学，在中考中能将自己扎实掌握基础知识的实际水平，在考卷上充分反映出来，甚至超水平的发挥，下面将初中化学的解题技巧简述于后：
一、推断题解题技巧
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
解推断题的总体原则是：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
⒈ 以物质特征颜色为突破口
常见物质多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
⑴ 固体颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）；
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）；
绿色：FeSO4•7H2O、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、液态固态O2（淡蓝色）；
黄色：硫磺（单质S）；
⑵ 溶液颜色：
蓝色：CuCl2、CuSO4等含Cu2+的溶液；
浅绿色：FeCl2、FeSO4等含Fe2+的溶液；
棕黄色：FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe3+的溶液。
⑶ 火焰颜色：
蓝紫色：S在O2中燃烧；
淡蓝色：S、H2在空气中燃烧；
蓝色：CO、CH4在空气中燃烧。
⑷ 沉淀颜色：
白色：不溶于稀硝酸或酸的：BaSO4、AgCl
能溶于酸并且有气体（CO2）放出：CaCO3、BaCO3；
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3；
红褐色沉淀：Fe(OH)3。
⑸ 气体的颜色气味：
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S

     ⒉ 以物质特征状态为突破口
⑴ 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；
⑵ 气体单质有H2、N2、O2；
⑶ 组成元素相同的有H2O2和H2O，CO2和CO；
⑷ 常温下呈液态的物质有H2O2、H2O。
⒊ 以物质特征反应条件为突破口
⑴ 点燃（有O2参加的反应）；
⑵ 通电（电解H2O）；
⑶ 催化剂（KClO3分解制O2）；
⑷ 高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；
⑸ 加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
⒋ 以物质特征现象为突破口
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有Mg(OH)2(无明显现象)、CaCO3、BaCO3生成使澄清石灰水的气体）；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
⑻ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是NH3。

     ⒌ 以溶液酸碱性或pH为突破口
⑴ 溶液显酸性或pH＜7，则溶液中无OH-、CO32-等
⑵ 溶液显碱性或 pH＞7，则溶液中无H+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等
⒍ 以实验现象为突破口
⑴ 物质颜色由黑变红：CuO→Cu
⑵ 物质颜色由红变黑：Cu→CuO
⒎ 以元素或物质之最为突破口
⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
⑵ 人体中含量最多的元素是O。
⑶ 空气中含量最多的元素是N。
⑷ 形成化合物最多的元素是C。
⑸ 质子数最少的元素是 H。
⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O
⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑼ 空气中含量最多的气体是N2。
⑽ 最简单的有机物是CH4。
⑾ 最常用的溶剂是H2O。
⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。

       二、解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
⒈ 除杂质方法：
实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质的具体方法：
⑴ 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等；
⑵ 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等；
⑶ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
⒉ 实验注意的地方：
⑴ 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
⑵ 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
⑶ 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，应在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
⑷ 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
⒊ 常见意外事故的处理：
⑴ 酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
⑵ 沾到皮肤或衣物上：
① 酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；
② 碱用水冲洗，再涂上硼酸；
③ 浓硫酸应先用抹布擦去，先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗。

      ⒋ 实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
⑴ 制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
⑵ 用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）；
（用稀硫酸没此杂质）
⑶ 制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）；
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等；
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）。（生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应）
⒌ 常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体：
⑴ 有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
⑵ 有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
⑶ 有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。
现象：澄清石灰水变浑浊。
⒍ 自设计实验：
⑴ 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
① 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。
② 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。
⑵ 试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2，阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

      三、解计算题
计算题的类型有：
⒈ 溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%。
溶质质量分数＝溶质质量÷(溶液的密度×溶液的体积）×100%。
溶质质量分数＝溶质质量÷(溶质质量＋溶剂质量)×100%。
⒉ 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数＝某元素相对原子质量×原子个数÷相对分子质量×100%。
⒊ 混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数＝某化合物的质量÷混合物的总质量×100%。
⒋ 化合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数＝某元素质量÷化合物的质量×100%。
⒌ 根据化学方程式进行计算的解题技巧
⑴ 审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
⑵ 根据化学方程式计算的解题步骤：
① 设未知量；
② 书写出正确的化学方程式；
③ 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量；
④ 列出比例式，求解；
⑤ 答。
⒍ 综合计算题
由以上几种类型混合在一起的计算。


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